卤族元素相关性质复习

    卤族元素
    （一）卤素的原子结构和单质的物理性质
    随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
    从F2        I2
    1、颜色渐加深，状态从气     液      固，密度从小    大，熔沸点由低     高（分子晶体）
    2、单质的溶解性--除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大    小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
    水 CCl4 汽油（苯）
    Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色
    Br2 橙色橙红色橙红色
    I2 棕黄色紫色紫红色

相关展示（二）化学性质
    由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
    1、都能与金属反应
    ① F2和所有金属都能反应.
    ② Cl2和绝大多数金属反应.
    ③ Br2和较活泼金属反应.
    ④ I2只和活泼金属反应.
    2、都能与H2、P等非金属反应.
    ① F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
    ② Cl2和H2需光照爆炸
    ③ Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
    ④ I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

附加题目