氯及其化合物
    1、氯气（Cl2）：
    （1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物
    （2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
    ①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
    Na＋Cl2===(点燃)2NaCl     Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2
    2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
    ②与非金属反应
    Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）
    将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
    ③Cl2与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。
    将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有                       。
    氯水的性质取决于其组成的微粒：
    （1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。
    （2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，
    应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
    （3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
    （4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
    （5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
    自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
    ④Cl2与碱液反应：与NaOH反应：                           
    与Ca(OH)2溶液反应：                                    
    此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为            ，有效成分为         。
    漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
    漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，   ↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
    ⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
    2、Cl－的检验：
    原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
    方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
    点评：氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl2氧化Fe2 、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。在2008年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装置。