2．锌的化合物
    锌通常形成氧化数为 2的化合物。
    (1)氧化锌和氢氧化锌
    ①氧化锌
    ZnO 俗名锌白，用作白色颜料。它是橡胶制品的增强剂。在有机合成工业中作催化剂，也是制备各种锌化合物的基本原料。ZnO无毒，具有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上制造橡皮膏。
    ZnO 为共价两性化合物，溶于酸形成锌(II)盐，溶于碱形成锌酸盐如Zn(OH)42-
    ZnO 2HCl→ZnCl2 H2O
    ZnO   2NaOH 2H2O →Na2[Zn(OH)4]
    （ZnO   2NaOH→Na2ZnO2  2H2O）
    Zn(OH)2,加热脱水得ZnO。
    ②氢氧化锌  Zn(OH)2为白色粉末，不溶于水。是两性氢氧化物，在溶液中有两种解离方式。
    Zn2 20H—≒Zn(OH)2≒2H ZnO22-
    碱式解离           酸式解离
    在酸性溶液中，平衡向左移动，酸度足够大可得到Zn2=盐；在碱性溶液中，平衡向右移动，碱度足够大可得到锌酸盐。
    Zn(OH)2可溶于氨水，这与氢氧化铝不同。故可利用氨水分离溶液中的Al3 和Zn2 。
    Zn(OH)2 4NH3→[Zn(NH3)4]2 20H—
    Zn(OH)2受热至125℃时分解成ZnO,它们是共价型两性化合物。
    (2)锌盐
    ①硫化锌  在锌盐溶液中加入(NH4)2S，可析出白色ZnS沉淀。由于ZnS溶于酸，所以在锌盐的酸性或中性溶液中通人H2S，ZnS沉淀不完全。因在沉淀过程中，H 浓度的增加，阻碍了ZnS的进一步沉淀，故只有在碱溶液中通人H2S才能沉淀出ZnS。
    Zn2 H2S→ZnS↓ 2H
    ZnS与BaSO，共沉淀所形成的等物质的量的混合物ZnS•BaSO，叫做锌钡白，俗称立德粉。其遮盖能力比锌白强，没有毒性，大量用作白色油漆颜料。
    ②氯化锌
    ZnCl2为白色极易潮解的固体，吸水性很强，可用作干燥剂。在酒精和其他有机溶剂中也能溶解，熔点为365℃。可由金属锌和氯气直接合成。
    氯化锌的浓溶液因形成配位酸而有显著的酸性。
    ZnCl2 H20→H[ZnCl20H]
    它能将氧化物如FeO溶解，所以ZnCl2可用作焊药，以消除金属表面上的氧化物，便于焊接。焊接金属的“熟镪水”就是氯化锌的浓溶液。焊接时它不损害金属表面，而且水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属表面，使之不再氧化、能保证焊接金属的直接接触。大量的ZnCl2还用于印染和染料的制备中。
    将氯化锌溶液蒸干，只能得到碱式氯化锌而得不到无水氯化锌，这是氯化锌水解的结果。
    ZnCl2 H2O→Zn(OH)C1 HCl↑   加热