氮族元素 Nitrogen group    氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3， 1, 2, 3, 4, 5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是 5价。
    氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷1.5*10-4%，锑2*10-5%，铋4.8*10-6%。
    氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为 5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
    氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃＞PH₃＞AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO₃＞H3PO₄＞H3AsO₄）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
    

化学反应

    关于氮族元素的化学方程式见下
    

氮气

    氮气与金属反应：3Mg N₂——→(点燃）Mg₃N₂
    大气固氮：N₂ O₂——→2NO 2NO O₂——→2NO₂ 3NO₂ H2O——→2HNO₃ NO
    

氨

    合成氨（人工固氮，工业制氨气）：N₂ 3H₂—高温高压、催化剂→2NH₃
    实验室制氨气：2NH4Cl Ca(OH)₂——→CaCl₂ 2 NH₃↑ H2O
    氨气溶于水：NH₃ H2O——→NH₃ •H2O
    氨水受热分解：NH₃•H2O——→NH₃↑ H2O
    氨气与盐酸的反应（弱碱性）：NH3 HCl——→NH4Cl
    氨气与硫酸的反应（弱碱性）：2NH3 H2SO4——→(NH4)2SO4
    氨气与氯气的反应（还原性）：8NH3 3Cl2——→6NH4Cl N2
    

铵盐

    NH4Cl——→NH₃ ↑ HCl↑
    NH₃ HCl——→NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
    NH4HCO₃——→NH₃↑ H2O CO₂↑（碳铵要阴天深施的原因）
    NH4 OH－ ——→NH₃↑ H2O ( 铵根离子的检验)
    

硝酸

    ·制备
    4NH₃ 5O₂—催化剂、△→4NO 6H2O
    2NO O₂——→2NO₂
    3NO₂ H2O——→ 2HNO₃ NO↑
    ·不稳定性
    4HNO₃——→ 2H2O 4NO₂↑ O₂↑
    ·强氧化性
    Cu 4HNO₃（浓）——→ Cu(NO3)₂ 2NO₂↑ 2H2O
    3Cu 8HNO₃（稀） ——→ 3Cu(NO3)₂ 2NO ↑ 4 H2O
    C （灼热） 4HNO₃（浓） ——→ CO₂↑ 4NO₂↑ 2H2O