【独居石】又称磷铈镧矿。是稀土、钍的磷酸盐矿物。以轻稀土为主，单斜晶系。褐色、黄褐色、黄绿色或红褐色。性脆。有放射性。在紫外线中呈鲜绿色荧光。用以提取稀土元素、放射性元素钍和铀等。
第五部分 有机化学
一、有机物的结构
【杂化轨道理论】同一原子中能量相近的原子轨道，在成键时组合成成键能力更强的新轨道的过程，称作原子轨道的杂化。形成的新轨道称作杂化轨道。有几条原子轨道参加杂化就能得到几条杂化轨道。杂化轨道理论是在电子配对为基础的价键理论上提出并发展的。杂化轨道理论能很好地解释有机化合物的分子空间结构问题。例如，碳原子最外层的电子排布为2s22p2，有两个未成对电子，按电子配对法只能形成两个共价键，而两个共价键的键角应是90°，但实际上甲烷分子中4个C-H键完全相同，键角是109°28′。杂化理论认为，碳原子成键时2s中的1个电子吸收能量被激发到2p轨道，形成4个未成对电子，然后1个s轨道和3个p轨道组合形成4个等价的sp3杂化轨道，分别与4个氢原子形成4个共价键，键角都是109°28′，是正四面体构型。
【σ键】两个原子轨道沿键轴方向重叠而形成的一种以两个原子核之间的直线为对称轴的共价键叫σ键。构成σ键的电子叫σ电子。σ键是原子轨道沿轴向重叠的，具有较大的重叠程度，因而比较稳定。σ键可以自由旋转，而不影响电子云的分布。
【π键】成键原子的未杂化的p轨道，通过平行侧向重叠所形成的共价键叫π键。两个p轨道侧向重叠，其重叠程度比轴向重叠的σ键小，稳定性不如σ键，两个p轨道在平行时才能较大地重叠，当形成π键的两个原子以核间轴为轴相对旋转时，会使p轨道重叠程度减小，导致π键的破坏，π键电子云密集在核间轴平面的上面和下面两部分，受两核的吸引力较弱，有较大的流动性。
【大π键】大π键通常是指苯环的6个成环碳原子各以1个未杂化的2p轨道彼此重叠(侧向)形成的封闭的共轭π键。
【单键】分子中两个成键原子各以1个未成对电子形成一对共用电子对，这样的共价键叫单键。单键通常都是σ键。
【双键】分子中两个原子间共用两对电子所形成的共价键叫双键。双键不是单键的简单加和，通常都是由1个σ键和1个π键构成的。如乙烯“C=C”键键能是598千焦/摩尔，小于乙烷“C—C”键键能(347千焦/摩尔)的两倍。乙烯分子中的两个碳原子各形成3个sp2杂化轨道，两个碳原子间形成1个σ键，两个碳原子各以σ键再结合两个氢原子，这些σ键同处于一个平面上，各σ键间的键角约120°，而两个未杂化的p轨道垂直于该平面并侧向重叠形成π键。双键中的σ键不能象单键的σ键那样自由旋转。其中的π键易被破坏发生加成反应。
【叁键】分子中两个原子间共用三对电子所形成的共价键叫叁键。参键不是单键或单键与双键的简单加和。叁键通常是由1个σ键和2个π键构成。如乙炔分子中两个碳原子各形成两个sp杂化轨道，两个碳原子间形成1个σ键，两个碳原子各以σ键再结合1个氢原子，这些σ键同处于一条直线上。两个碳原子各以两个未杂化而且相互垂直的P轨道，平行地侧向重叠形成两个π键，π键易被破坏发生加成反应。
【苯环结构】苯环中每个碳原子各以3个电子按sp7杂化而形成三个σ键(1个C—H键和两个C—C键)这三个σ键之间均为120°，6个碳原子处于同一平面上并形成正六边形。每个碳原子各剩余1个未杂化的p轨道，垂直于苯环的平面，彼此平行侧向重叠，形成一个π电子云完全平均化的闭合π键，这种大π键在通常情况下是稳定的。
【诱导效应】分子中两个电负性不同的原子或原子团成键时，由于它们吸引电子的能力不同，就会产生永久偶极，这种极化作用可以沿σ键传递下去，这种作用叫诱导效应。诱导效应的传递由一个原子传至下一个原子，向同一方向，由近及远，明显减弱，超过三个原子时可以忽略不计。如氯乙 的电负性强，产生诱导效应，导致生成物酸性增强：
【共轭效应】由一个单键隔开的两个双键，如1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2，叫共轭双键。含共轭双键的分子体系称为共轭体系。由于相邻的p轨道电子云互相发生作用，使键电子云分布趋于平均化，形成统一的整体。这种电子云分布平均化的结果，使得单键和双键的性质发生变化，与单独存在的单键和双键不同。这种变化叫共轭效应。共轭效应主要是通过π键传递，能从共轭体系的一端传递到较远的另一端，例如对硝基苯酚。
羟基中的氧原子上的负电荷能分散到包括硝基在内的共轭体系中，使得羟基的H—O键易断裂，其酸性比苯酚强得多。如2，4，6—三硝基苯酚，由于苯环上引入了3个硝基，使其酸性与无机强酸相近。取代基对有机物的影响往往同时具有共轭效应和诱导效应，这两种效应的方向可以一致，也可以不一致。如对氯苯酚中氯原子的诱导效应和把p电子云分散到整个共轭体系中的共轭效应在方向上是不一致的。
【定位效应】苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫定位效应。苯环取代基的定位效应，可用诱导效应和共轭效应解释。取代基对苯环的诱导效应，导致苯环上与带取代基的碳原子上的π键电子云发生移动，使一些电子云分布相对较大的位置上活性较大，亲电取代反应主要发生在这些部位上，即为新导入的取代基确定了位置。苯环上原有取代基也叫定位基，邻对位定位基一般使苯环活化，取代反应比苯易于进行。常见的邻对位定位基有：－NH2、－OH、－NHCOCH3-CH3(-R)、-X。一般邻对位定位基与苯环直接相连的原子具有未共用电子对(如O、N、卤素)或烷基。间位定位基一般使苯环钝化，取代反应比苯难于进行。取代反应主要发生在间位上。常见的间位定位基有-NO2、-CN、－SO3H、-CHO－COOH、-NR3 等。这类取代基直接和苯环相连的原子上一般有重键或带有正电荷。
【同分异构】分子组成相同，但分子结构和性质不同的化合物叫做同分异构体。这种现象称为同分异构现象。
【碳架异构】分子组成相同，但分子中碳原子相互连接的顺序不同的化合物叫碳架异构体。如C5H12有三种异构体：
碳架异构只涉及到碳原子的结合顺序，不涉及到分子中各原子在空间的排列和定向。随分子中碳原子数的增多，碳架异构的数目也随之增多。
【位置异构】分子组成相同，但分子中的取代基或官能团(包括C≡C和C≡C键)在碳链或碳环上的位置不同的化合物叫做位置异构体。如丙醇有 基或官能团的位置，通常是对碳架结构相同的化合物而言的。
【类别异构】分子组成相同，但由于分子中各种原子结合的方式或顺序不同，因而具有不同官能团的化合物叫类别异构体。如乙醇和甲醚，乙酸和甲酸甲酯，丙醛和丙酮等互称为类别异构体。类别异构体与碳架异构体和位置异构体有很大的不同。类别异构体在化学性质上往往有本质的差别。
【顺反异构】顺反异构即几何异构。通常存在于含有双键或环架结构的分子中，双键中的π键不能旋转，环架结构也阻碍了C－C单键的旋转，不同取代基在空间可形成不同的分布而产生异构，顺反异构分顺式和反式两种。若相同的原子或取代基在双键或碳架规定平面的同一侧叫顺式，若位于两侧叫反式。如含C=C双键和ab两种原子团
具体的物质象丁烯二酸，有顺丁烯二酸和反丁烯二酸
含环架结构的象1，4一二甲基环乙烷：
