溶液、胶体
【分散体系】即分散系。一种或几种物质分散在另一种物质里所组成的体系。分散体系中被分散的物质称为分散质或分散相；分散其它物质的物质称为分散剂或分散介质。按分散相微粒的大小，常把分散体系分为三种：真溶液、胶体、粗分散系。分散系的另一种分类法，是按聚集状态区分，可分为九类：
【分散剂】见分散体系条。
【分散介质】即分散剂。
【分散质】见分散体系条。
【分散相】即分散质。
【悬浊液】粗分散系的一种，是不溶性固体分散相以微小颗粒分散在液体物质中形成的分散体系。分散相微粒的线性大小在10-7～10-3米之间。悬浊液是不均一、不稳定的混和物。久置，固体分散相会沉淀下来，如泥水是悬浊液。
【乳浊液】粗分散系的一种，是互不相溶(或不完全相溶)的液体组成，液体分散相以微小珠滴分散在另一种液体物质中形成的分散体系。分散相的微粒的线性大小在10-7～10-3米之间。乳浊液通常分为两种类型：水包油型，以O/W表示；油包水型，以W/O表示。乳浊液是不均一、不稳定的混和物，久置会分层，如果加入乳化剂可增加其稳定性。
【溶液】物质以分子或离子的状态，均匀地分布在另一种物质中形成的分散体系。分散相的微粒是分子或离子，其线性大小在10-9～10-10米。溶液是均一、稳定的混和物，只要外界条件不发生变化(温度不变、溶剂没有蒸发)，长久放置，溶质也不会析出。溶液又称分子溶液或真溶液。溶液有液态溶液(如蔗糖水、食盐水、碘酒等)，固态溶液(如合金)，气态溶液(如气体混和物)三种。
【溶质】溶液中被溶解的物质叫溶质。溶质可以是气体、液体、固体。通常当气体或固体溶解在液体中时，气体或固体是溶质。如液体溶于液体时，以量少者为溶质。
【溶剂】溶液中使其它物质溶解的物质叫溶剂。通常当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂。如液体溶于液体，以量多者为溶剂。根据溶剂分子的特征，溶剂有极性溶剂(如水)和非极性溶剂(如汽油、苯、四氯化碳等)之分。
【溶解】溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，这种过程放出热量，是化学过程。因此，在溶解过程中往往伴有热量、体积及颜色的改变。例如，硝酸铵溶于水吸热多于放热，溶液的温度降低；硫酸溶于水放热多于吸热，溶液的温度升高；白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；酒精和水混和溶液总体积减小。
【结晶】晶体从溶液(液态或气态)中析出的过程。结晶也是常用的提取或提纯物质的一种方法。结晶的方法主要有减少溶剂和降低温度两种。前者用于温度对溶解度影响不大的物质，如用蒸发的方法从海水中提取食盐；后者用于温度对溶解度影响较大的物质，如从氯化钠和硝酸钾的混和溶液中提取硝酸钾。
【母液】在化学结晶或沉淀的过程中，分离出结晶或沉淀后，残余的饱和溶液。
【晶种】在结晶过程中加入的预先制成的晶体微粒。
【相似相溶规律】当物质溶解在溶剂中时，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如碘分子I2是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，因为CCl4分子也是非极性分子，碘在水中的溶解度就很小，因为H2O分子是极性分子。而氨在水中的溶解度就很大，因为NH3分子和H2O分子都是极性分子。相似相溶规律是从大量事实总结出来的经验规律，不能说明所有物质的溶解情况。这一规律可以由分子间作用力和化学热力学的原理加以说明。
【溶解平衡】一般指在一定条件(温度、压力)下，固体溶质在液体溶剂中溶解的速度与溶液中溶质结晶析出的速度相等时的状态。溶解平衡也是一种动态平衡。
【饱和溶液】在一定温度和压力下，达到溶解平衡时的溶液。饱和溶液中新加入的溶质不能继续溶解，已溶解的溶质也不会析出。
【不饱和溶液】在一定温度和压力下，小于该条件下饱和溶液浓度的溶液。在不饱和溶液中加入新的溶质能继续溶解。
【过饱和溶液】在一定温度和压力下，大于该条件下饱和溶液浓度的溶液。过饱和溶液是个不稳定体系。在过饱和溶液中加入溶质后，新加入的溶质不能溶解，已溶解的部分溶质也会析出。过饱和溶液被振荡或用玻璃棒摩擦器壁，溶液中过量的溶质也会结晶析出。通常，过饱和溶液是在较高温度下的饱和溶液中加过量溶质缓慢冷却后得到的，十水合硫酸钠、硼砂、硫代硫酸钠等易形成过饱和溶液。
【溶解度】在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最高量(即达到饱和溶液状态时所溶解的量)。固体或液体物质的溶解度，通常以100克溶剂里所溶解溶质的最多克数来表示。气体物质的溶解度，则常用1体积(l毫升或1升)溶剂中所溶解溶质的最多体积数来表示。物质的溶解度除与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度、压力有关。大多数固体或液体的溶解度随温度升高而增大，而气体溶解度随温度的升高而减小。压力一般对固体或液体的溶解度影响不大，而气体的溶解度却随压力增大而显著增大。
【溶液的浓度】一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。
【百分比浓度】即质量百分比浓度。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的浓度。溶液的百分比浓度用下式计算：
【体积比浓度】以液体试剂(原装)与溶剂体积之比来表示溶液浓度的方法。如将1体积原装的浓硫酸与5体积水混和得到的硫酸溶液浓度就是1：5，或记为(1：5)H2SO4。
【摩尔浓度】指体积摩尔浓度，以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示的溶液浓度。摩尔浓度的单位是摩尔/升或记成mol/l。摩尔浓度的计算公式是：
【质量摩尔浓度】以1千克溶剂中溶有多少摩尔溶质来表示的溶液的浓度，单位是摩尔/千克，或记成mol/kg。质量摩尔浓度的计算公式是：
如在1千克溶剂中溶有0.2摩尔的溶质，此溶液的浓度为0.2mol/kg。
【质量体积浓度】以每升溶液中含有多少克溶质来表示溶液浓度的一种方法。如某溶液的浓度为5克/升，表示1升此溶液中含有5克溶质。
【当量浓度】以1升溶液中所含某溶质的克当量数表示的浓度。当量浓度在分析化学计算中有一定的作用，常以N表示。
【ppm浓度】溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的百万分之比来表示的叫ppm浓度，即每千克溶液中含溶质的毫克数。这种浓度表示方法常用于极稀的溶液(如植物生长刺激素溶液)或自然环境、食物中有害物质含量的表示。
【ppb浓度】溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的十亿分之比来表示的叫ppb浓度，即每千克溶液中含溶质的微克数。这种浓度表示方法用于极稀的溶液和某些含量极低的物质。
【等渗溶液】指渗透压相等的两种溶液。如0.9％的生理盐水跟人体里的血液渗透压相等，它们是等渗溶液。
【胶体】即胶体分散系，指分散相微粒线性大小在10-3～10-7米的分散系，这时分散相微粒比单个分子大得多，是由许多分子或离子组成的集合体，分散相与分散介质存在着相界面。所以说，胶体分散系是一个高分散度的多相体系。
