第二章 理论化学
智能考点六 氧化还原反应
Ⅰ．课标要求
1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2． 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3． 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5． 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
Ⅱ.考纲要求
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
Ⅲ．教材精讲
一.化学反应的分类
1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：
无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：
离子反应和非离子反应
二.氧化还原反应
1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
三.氧化还原反应的一些重要概念
1.氧化反应与还原反应
①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。
②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。
2、氧化剂与还原剂
①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。
②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。
小结：
四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结
1．氧化剂：
①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
③高价态的金属阳离子：Fe3 、Ag 、Cu2 ；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．还原剂：
①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2
五.氧化性还原性强弱的比较
1．氧化性还原性与化合价的关系：
元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于最低价态时，只有还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：
氧化剂 还原剂 → 还原产物 氧化产物
则：氧化性： 氧化剂>氧化产物
还原性： 还原剂>还原产物
如： Cl2 2Fe2 = 2Cl— 2Fe3
则：氧化性： Cl2 ＞Fe3 ；还原性：Fe2 ＞Cl—
3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱
如：
①金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag …
氧 化 性 逐 渐 增 强
②周期律
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F－ Cl— Br－ I—
还原性逐渐增强
六.氧化还原反应中量的关系
氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数
七.探究铁及化合物的氧化性还原性
1、预测与假设
（1）只有氧化性的物质：Fe3 处于最高价态，只有氧化性。
（2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态，只有还原性。
（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2 处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
2、实验方案
（1）证明Fe3 只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：
2Fe3 Fe = 3Fe2 、2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2
（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3 Fe = 3Fe2 、 Fe 2H = Fe2 H2↑
（3）证明Fe2 有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：
Fe2 Zn = Fe Zn2 、2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl— 、3Fe2 NO3— 4H = 3Fe3 NO↑ 2H2O
