化合价中的规律和妙用：
︱最高正价︱ ︱最低负价︱=8 一般来说，最高正价 = 最外层电子数（除稀有气体、氧、氟以外），从而推出最低负价以及氢化物的书写，化合价的讨论与推导在解题中有至关重要的作用，核外电子排布规律、粒子半径等都是考试常考的细节。
例5：具有相同的电子层结构的三种粒子：Am 、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）。
A．原子序数关系C>B>A B.粒子半径关系是Bn-< Am
C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径关系是A<B
解：C 设C的原子叙述为m，则A为m n，B为m-n，所以原子序数的关系为A>C>B
粒子半径：Bn-> Am . Bn-为稀有气体电子层结构，而C又与之相同，所以C为稀有气体。原子半径A>B.
例6：某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）。
A．H2m-8 nROm B.H2n-8 mROm C.H2ROm D.H2mROm
解：A 写最高价氧化物的对应的水化物的化学式，关键是确定R的化合价，再根据化合物中化合价代数和为0确定组成。根据HnR知道R元素为-n价，按照R元素最高价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R元素的最高正价为 （8-n），又知H： 1价，O：-2价，分子中有1个R原子和m个O原子，很快就可以写出最高价氧化物水化物的化学式为：H2m-8 nROm
